氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2

 

C

【解析】

試題分析：A需要消耗電能，B和D需要高溫，都消耗較多的能量；故選C。

考點：制氫氣的方法中所需能量的分析。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成為C7H16的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有 （ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）Ⅰ：現(xiàn)有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請用物質的序號填寫下列空白

（1）屬于強電解質的有： 。

（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有： 。

（3）⑦在水溶液的電離方程式為 。

Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱　 　　　、　　 　　　。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式　　　　　　 　 　　　 　　　　。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應離子方程　　　。

（4）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02 mol/LBa（OH）2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：

NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題：

（1）X元素的名稱是________________。

（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。

（3）寫出F的電子式______________________________。

（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________， ；

B中含有的化學鍵是 ；請舉一例說明B的用途_____________。

（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：

①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

 

 

 

請回答：

（1）XY2分子空間構型為 ，X原子的軌道雜化方式為 ；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。

（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結構示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為 。

 

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