Question

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

Answer 1

D  A項中酸性越弱對應(yīng)的強堿弱酸鹽堿性越強，故應(yīng)為pH(Na₂CO₃)＞pH(NaOH)＞pH(CH₃COONa)，A項錯。B項中由c(Na⁺)＞c(CN^-)，據(jù)溶液中電荷守恒知c(H⁺)＜c(OH^-)，所以a可能等于或小于b，B項錯。冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，電離度增大，pH先減小后增大，C項錯。