Question

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為T(mén)i，自身被氧化為+1價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類(lèi)似反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）配平反應(yīng)方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為。

Answer 1

【答案】
（1）,NaH +NH3= NaNH2 +H2
（2）10;6;6;4;3;6
（3）14.6 g,0.4NA,25.2 g
【解析】(1)NaH中Na為+1價(jià)，則H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為T(mén)i，自身被氧化為+1價(jià)，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為 ，

NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類(lèi)似反應(yīng)，所以NH3作氧化劑，NaH中-1價(jià)H變?yōu)樯�成物�?價(jià)的氫，1個(gè)氫轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，氨氣中需1個(gè)氫原子從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2，所以答案是： ；NaH+NH3═NaNH2+H2；(2)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NaNO3→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6 NaNO3+6 H2O = 4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2，所以答案是：10、6、6、4、3　6；(3)①n(MnO2)= =0.2mol，

MnO2 +	4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O	被氧化HCl
1	4	2
0.2mol	0.8mol	0.4mol

則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，所以答案是：14.6g；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，被氧化HCl0.4mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，所以答案是：0.4NA；(3)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，產(chǎn)生氯氣是0.2mol，反應(yīng)中亞硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高，Cl化合價(jià)降低，設(shè)需要Na2SO3的物質(zhì)的量是x，根據(jù)得失電子守恒，x(6-4)=0.2mol×2(1-0)，解得x=0.2mol，需要Na2SO3的質(zhì)量是：0.2mol×126g/mol=25.2g，所以答案是：25.2g。

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解物質(zhì)的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)，還要掌握溶解度、飽和溶液的概念(在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．