在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學(xué)方程式是2SO2 + O22SO3。經(jīng)

測定反應(yīng)開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為  

A．0.25 mol/( L·s)     B．0.75 mol／(L·s)    C．0.83 mol /(L·s)      D．0.5 mol／(L·s)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是

A．鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

 


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以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                                         (        )

   A．0.56 L       B．1.12 L        C．2.24 L             D．3.36 L           

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下列敘述不正確的是

A．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法

B．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

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R

T

X

Y

Z
 

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T   

B．五種元素中原子半徑最大的是Z

C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                ；②C單質(zhì)分子的電子式               ；

③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：                             。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 （填選項(xiàng)序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同                      

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) 

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為

（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：                                  ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                。

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能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鈉　　　　　　　　B．鋁

C．銅                 D．鐵

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鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)鋼鐵的腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為______________________；將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是________。

A．過一段時間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是__________________，操作Ⅱ的名稱是________________；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)

________________________________________________________________________；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：

Fe2＋＋HCO——____________________。

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3­對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有____________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)試劑C可選用下列中的________。

a．溴水  b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu(OH)2懸濁液

 


(3)                                   是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

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