14．我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+＜0.004 5mol•L-1
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填序號(hào)）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．
①只是物理過程　    ②只是化學(xué)過程      ③是物理和化學(xué)過程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和調(diào)節(jié)PH值．
（4）氣體A的作用是強(qiáng)氧化．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物質(zhì)中①③可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）2　　�、贜H3（液）      ③K2FeO4　    �、躍O2．

分析 （1）源水中存在Ca2+，Mg2+，HCO-3，Cl-，溶質(zhì)為Ca（HCO3）2，Mg（HCO3）2，CaCl2，MgCl2，分別與Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：?Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O；?Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O；?MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2?．根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)可以寫出離子方程式：?Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．?
（2）常用明礬、FeCl3溶液作源水的凝聚劑，利用Al3+或Fe3+水解成Al（OH）3或Fe（OH）3膠體吸附水中懸浮的固體顆粒，這一過程既有化學(xué)變化又有物理變化，如果用FeSO4•7H2O作凝聚劑，F(xiàn)e2+發(fā)生水解：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，F(xiàn)e（OH）2又迅速被氧化成Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，最終生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入CO2的目的是調(diào)節(jié)pH和進(jìn)一步除去水中的Ca2+．?
（4）通入氣體A用于對(duì)源水殺菌消毒，氣體A必須有強(qiáng)氧化性．??
（5）代替A氣體的物質(zhì)必須有強(qiáng)氧化性，可選擇Ca（ClO）2，K2FeO4，O3等．?

解答 解：（1）源水中存在Ca2+，Mg2+，HCO-3，Cl-，溶質(zhì)為Ca（HCO3）2，Mg（HCO3）2，CaCl2，MgCl2，分別與Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：?Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O；?Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O；?MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2?．根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)可以寫出離子方程式：?Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
故答案為：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，且亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）3，
故答案為：③；膠狀Fe（OH）3；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，
故答案為：除去除去Ca2+；調(diào)節(jié)PH值；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，
故答案為：強(qiáng)氧化；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質(zhì)需具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中只有①③具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查自來水的凈化及離子之間的飯，明確凈化原理及各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，（2）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）周期表前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有5種，其中原子序數(shù)最大的元素價(jià)電子排布是為3d64s2
（2）A元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素屬于非金屬元素，其原子核外每一個(gè)能級(jí)中所容納的電子數(shù)相同，D原子核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E與B屬于同主族短周期元素，F(xiàn)的基態(tài)原子中4s軌道有1個(gè)未成對(duì)電子且K、L、M電子層充滿電子
①下列有關(guān)它們的說法不正確的是ad
a．A、B、C元素所對(duì)應(yīng)的氫化物在各自同主族元素所形成氫化物中沸點(diǎn)最高
b．A、B、C元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篊＜B＜A
c．A、B元素可組合成構(gòu)型為平面正三角形的離子
d.1molCA中σ鍵數(shù)目為NA
e．AD形成的化合物是新型耐高溫的超硬材料，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則D原子的雜化方式為sp2雜化
②B、E兩種元素形成的氫化物摩爾質(zhì)量相同，但B的氫化物熔沸點(diǎn)高，原因H2O2分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間無氫鍵
③FEB4溶液中通入足量的A的氫化物形成某種配離子，則該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）Ti被稱為生物金屬，由Ca、Ti、O三種元素組成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)Ti4+離子與12個(gè)O2-離子相鄰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時(shí)，二者以不同比例混合，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結(jié)晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1.01×105Pa，150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)（體積）不變，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．C2H6B．C6H6C．C2H4D．C2H2

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