9．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2 和 D2 互為同位素
B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
C．甲苯和   互為同系物
D．金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為 C60）為同素異形體

分析 A．同位素的研究對象為原子，H2和D2都是氫氣分子；
B．具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)之間互為同分異構(gòu)體；
C．同系物必須具有相似結(jié)構(gòu)，二者含有苯環(huán)數(shù)目不同，不屬于同系物；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．H、D互為同位素，而H2和D2都是氫氣分子，不屬于同位素，故A錯誤；
B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．甲苯和  含有苯環(huán)數(shù)目不同，則二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故C錯誤；
D．金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為 C60）都是碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的判斷，題目難度不大，明確同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳到O2-，圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、d、e、f均為惰性電極，工作后e極周圍變紅，下列敘述正確的是（　�。�
A．c極為正極，A處通入甲烷氣體B．d極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．固體電解質(zhì)中O2-由d極向c極移動D．e極上發(fā)生氧化反應，pH上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)要求填空
（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱2-甲基戊烷．
（2）  中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2．
（4）寫出下列該物質(zhì)的名稱：
名稱為對二甲苯．   名稱為3-甲基-1-丁烯．名稱為2，4-二甲基-3--乙基戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是使測定的pH減�。�
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
iii．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于原子的構(gòu)成，正確的是（　�。�
A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．由原子核和核外電子構(gòu)成
C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．由中子和電子構(gòu)成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某工廠廢水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如圖實驗，下列說明正確的是（　�。�
A．根據(jù)第①步反應可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B．第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含F(xiàn)e（OH）3
C．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D．第③步高溫焙燒過程用到的主要實驗儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

查看答案和解析>>

同步練習冊答案