Question

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強的是HClO₄．
（3）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是CO或CO₂，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4（或3：8）．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

Answer 1

分析 （1）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（4）碳的氧化物為CO或CO₂，根據(jù)化學式確定元素質(zhì)量之比．

解答 解：（1）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）碳的氧化物為CO或CO₂，由化學式可知C、O元素質(zhì)量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
故答案為：CO或CO₂；3：4或3：8．

點評 本題考查元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，題目難度不大，注意對元素周期律的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．