15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

分析 根據(jù)n=cV計算．

解答 解：n（H2SO4）=0.5L×2mol/L=1mol，故答案為：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．纖維素D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，他們所含的原子個數(shù)之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．常溫下由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應 進行至某時刻，測得各物質(zhì)的量如表實數(shù)．
請回答下列問題：
物質(zhì)的量
時間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫出該反應的化學方程式：
（2）列式計算N在0～10min內(nèi)平均反應速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應進行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時所用時間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強增大，反應速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應速率增大  B．反應速率減小  C．反應速率不變  D．無法判斷
（6）按上述反應規(guī)律，進行到40min時M為4.75mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．100mL 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol/L，c（OH-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質(zhì)量就是1個H2SO4分子的質(zhì)量的98倍
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D．24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì)，流程如圖：

已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為SiO2（填化學式）．
（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代數(shù)式表示）．
 TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是高溫下Mg（Ti）會與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為4．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性

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