1．在無色溶液中下列粒子能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、SCN-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Al3+、Na+、Cl-、NH3•H2O

分析 A．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液為無色的要求；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
D．鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、H+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al3+、NH3•H2O之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應(yīng)速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

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12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

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9．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2

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16．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
（6）請(qǐng)寫出H的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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6．鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價(jià)）的兩個(gè)作用是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒、還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．請(qǐng)回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌；
②操作 I 所得濾液中若加入堿性較強(qiáng)的（NH4）2CO3 溶液，還會(huì)產(chǎn)生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×104 （填數(shù)值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
③寫出在空氣中煅燒FeCO3獲得氧化鐵產(chǎn)品的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
④煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（3）含 Cr2O72-的酸性廢水可加入FeSO4將其轉(zhuǎn)化為無毒的Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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13．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．用NaCl配成一定物質(zhì)的量濃度溶液B．HCl溶于水
C．水變成水蒸氣D．（NH4）2CO3加強(qiáng)熱

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10．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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11．常溫下，某Na2CO3溶液中含有碳組分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溶液的pH逐漸降低而發(fā)生變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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