Question

A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填名稱），

寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式                                                              

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           

(a) A              (b) B        (c) C             (d) D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是              。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是           。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

答案：（A）

（1）見表中

（2）IVA

（3）① 見表

② 氯    H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

解析：本題綜合考查元素周期表與元素周期律的相關(guān)知識。（1）金屬與非金屬的分界線除第ⅠA在氫元素下側(cè)外，其他各族元素皆處于周期數(shù)主族數(shù)的元素的上側(cè)和右側(cè)。（2）在周期表中只有第ⅣA的元素的最高正價與最低負價的絕對值相等。（3）甲元素的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即甲元素為氯；乙元素焰色反應(yīng)呈黃色，則乙元素為鈉元素；硫、氯處于同一周期，氯位于硫的右側(cè)，比硫的非金屬性強，可由反應(yīng)Cl₂+H₂S====S↓+2HCl來證明上述結(jié)論。

 

（B）

（1）b

（2）H

（3）① 見表

② 鎂

b、c

解析：（1）在元素周期表的分區(qū)中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。

（2）碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構(gòu)現(xiàn)象，即可形成眾多的有機物，而絕大部分的有機物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應(yīng)是氫元素。

（3）可與冷濃H₂SO₄作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁，由題意知乙元素原子的核外電子排布為，即乙為鎂元素，鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側(cè)，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與H₂O或酸反應(yīng)的難易，Mg（OH）₂、Al（OH）₃的酸堿性強弱比較得之。