(6分)物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；③通過水浴加熱。以下10個中學(xué)化學(xué)實驗中有的要加熱，有的不要加熱：

A．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣      

B．食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體

C．氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣      

D．濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮氣體

E．乙醇和濃硫酸制取乙烯                      

F．石油的分餾

G．苯與溴在鐵催化下制取溴苯

H．乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

I．乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解

J．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

其中：

（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同）              。

（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有                    。

（3）通常用水浴加熱的有                    。

 

【答案】

 （1）BCJ    （2）EF    （3）HI

【解析】雙氧水用二氧化錳作催化劑時，不需要加熱；食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體，需要用蒸發(fā)皿，可以直接加熱；氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣，需要試管，可以直接加熱；濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮氣體，不需要加熱；乙醇和濃硫酸制取乙烯，需要燒瓶，應(yīng)該墊石棉網(wǎng)；石油的分餾需要燒瓶，應(yīng)該墊石棉網(wǎng)；苯與溴在鐵催化下制取溴苯，反應(yīng)不需要加熱；

乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)和乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解，都需要水浴加熱；葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，需要試管，直接加熱。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：

（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是               。

（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是               。

（3）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室用下圖裝置制取。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是         ，該反應(yīng)類型為         。

②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                       。

（4）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管甲中試劑

試管乙中試劑

有機層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L－1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L－1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和          mol·L－1 。

②分析實驗                 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年河北省南宮中學(xué)高一期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高安中學(xué)暑期復(fù)習測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(6分)物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；③通過水浴加熱。以下10個中學(xué)化學(xué)實驗中有的要加熱，有的不要加熱：

A．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣
B．食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體
C．氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣
D．濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮氣體
E．乙醇和濃硫酸制取乙烯                      
F．石油的分餾
G．苯與溴在鐵催化下制取溴苯
H．乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
I．乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解
J．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
其中：
（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同）             。
（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有                   。
（3）通常用水浴加熱的有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

⑴孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。

實驗記錄如下：

編號

V (Na2CO3)/ mL

沉淀情況

 

編號

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

 

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

 

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

 

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

 

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ                                   表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是      。

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是      。

⑵實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：      。

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

①裝置A的作用是      ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將      （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的      （寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式      。

 

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