(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時(shí)，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時(shí)，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開________________________。

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )

A．1 種 B．2 種 C．3 種 D．4 種

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據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說法錯(cuò)誤的是( )

圖1 圖2

A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

C．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

D．升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數(shù)目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

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A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種

C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）

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B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

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如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）儀器D的名稱是 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。

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