13．乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一，乙酸的官能團(tuán)為羧基（寫名稱）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．寫出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

分析 羧酸的官能團(tuán)為羧基；乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣與二氧化碳、水．蔗糖為二糖，水解生成葡萄糖和果糖，以此解答．

解答 解：羧酸的官能團(tuán)為羧基，乙酸中含有羧基；乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鹽反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，蔗糖為二糖，水解生成葡萄糖和果糖，方程式為C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．
故答案為：羧基； 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸、蔗糖的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．16g 甲烷中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
D．14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量相差14）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．AlCl3═Al3++3Cl-
C．Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，在一定條件下能水解的高分子化合物是（　�。�
A．肥皂B．油脂C．纖維素D．氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列高分子化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．有機(jī)高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而得到的
B．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)很復(fù)雜
C．對(duì)于一塊高分子材料來說，n是一個(gè)整數(shù)值，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的．
D．材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)除生成水外，還會(huì)發(fā)生Ba2+，SO42-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)．
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：
①由如圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如表方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
（2）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．OCS中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

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