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【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B.光照時，b極的電極反應式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時，毎轉移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經質子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應

【答案】AC

【解析】

A．硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質子膜進入a極室，而每轉移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經質子膜向a極區(qū)遷移，故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應，是負極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數為0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數為0.6NA

D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數目約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B.若a=5，則A是強酸，B是弱酸

C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素。相關信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數比s電子數少1

Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是________個。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

①制備A的化學方程式是_________________________________________；

②在A晶體中，Z的配位數為_______________；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的______________。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點比R2S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計算)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是_____（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________。

（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式_______。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

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