19．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　　）
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
C．LiOH易溶于水D．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N2

分析 元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)．

解答 解：A、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故B錯(cuò)誤；
C、LiOH易溶于水，故C正確；
D、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意對(duì)角線原則，把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．適當(dāng)?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應(yīng)1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反應(yīng)2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）如下：
  鈉Na2O Na2CO3金剛石 石墨 
 熔點(diǎn)（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
 沸點(diǎn)（℃） 882.9 1275 1850（分解產(chǎn)生CO2）  4250
（1）若反應(yīng)1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此時(shí)反應(yīng)未（填“已”或“未”）達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時(shí)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時(shí)反應(yīng)2的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（HClO）
B．使紅色布條褪色（HClO）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．材料在人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，而化學(xué)和材料的制備有著密切的關(guān)系．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中將黏土與水的混合物通過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成的是陶瓷，工業(yè)生產(chǎn)玻璃的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（寫一個(gè)即可）；
（2）下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是cd；
a．光學(xué)玻璃    b．混凝土    c．單晶硅    d．光纖
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，如冶煉鈉的方法是電解法；用化學(xué)方程式表示冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任寫一個(gè)）；
（4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑，聚合氯化鋁是其中一種成分，下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法正確的是ac．
a．PAFC是一種新型的無(wú)機(jī)高分子材料
b．PAFC中Fe顯+2價(jià)
c．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用
d．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室模擬以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶的流程圖如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）高溫焙燒過(guò)程中另一產(chǎn)物為硫化物，且只該硫化物可溶于水．試寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用作氣體的吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，則溶解過(guò)程中的離子方程式為：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
（4）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于3000．如果將Na2CO3換成（NH4）2CO3，SrCO3的產(chǎn)率將降低，其原因是兩者濃度相等時(shí)，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸鍶的形成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  試回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖1為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A～F為化合物（水均已略去）．請(qǐng)回答：

（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；利用反應(yīng)①，工業(yè)上常制備漂白液（填產(chǎn)品名稱）．
（2）C的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖2中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線．
（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
（7）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的方法為取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+．

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