有四種物質(zhì)：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構(gòu)型的是
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
C

金剛石中不存在分子，故有①的都不對(duì)，排除后選C。要注意P4(白磷)分子的鍵角為60°而不是109°28′。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ某化學(xué)過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：。

試回答下列問題：
（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               ；
（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               ；
（4）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗       (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如何檢驗(yàn)A處的產(chǎn)物                                                         。
Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al



熔點(diǎn)/℃
660
2054
153
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
（1）      某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理         （填“合理”或“不合理”）
（2）      用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑          ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）      實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是      
A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說法正確的是             （   ）
A．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子
B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．每生成O2PtF61mol轉(zhuǎn)移2mol電子
D．該離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中含既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．CO2B． NaClC．CuSO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的是
A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
B．對(duì)于反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容器容積不變，又加入一定量的PCl5(g)，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小
C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等體積混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L
D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。
計(jì)算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它M+的符號(hào)是          ，與同一個(gè)N3－相連的M+有        個(gè)。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ·mol－1）：
鍵
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I[
H－Br
鍵能
436
193
151
247
431
299
356
 分析上表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
A.把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI
C.在一定條件下，1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2
D.預(yù)測(cè)1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是
A．在離子化合物中，只存在離子鍵
B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

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