某金屬0.1 mol跟足量鹽酸反應，得標況下H2 3.36L，則金屬的化合價為               （  ）

    A．＋1                                                    B．＋2                                            

    C．＋3                                                    D．＋4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、金屬制品電鍍時，以待鍍制品為陽極，鍍層金屬為陰極B、某反應的△H＜0、△S＜0，則該反應在低溫下一定不能自發(fā)進行C、在一定溫度下，反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M能發(fā)生銀鏡反應，M催化加氫后還原為N，0.1 mol N跟足量金屬鈣反應可放出標準狀態(tài)下的H2 2.24 L，由此可知N一定不是(    )

A.CH3CH2OH                               B.CH3CHOHCHOHCH3

C.CH2OHCH2OH                          D.(CH3)2COHCH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制

_____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為                。

（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應式為                                                。

②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用          。

A．0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液                B．0.5 mol·L-1氯化銅溶液

C．0.5 mol·L-1鹽酸                       D．0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液

（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。

請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案