某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
B
b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,都設(shè)為x,設(shè)該溫度為室溫,則c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正確;a點到b點的堿性增強,而NH4Cl溶解于水后顯酸性,故B錯;只要溫度一定,KW就一定,故C正確;溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點都不飽和,右上方的點都是Qc>Ksp,沉淀要析出,故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是_________。
滴定
次數(shù)
待測溶液的
體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
 
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是            （寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________�！　�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(　　)
A．具有吸附性
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 
冷軋含鋅
廢水水質(zhì)
經(jīng)處理后的水國
家環(huán)保標準值
Zn2＋濃度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
SO42-濃度/(mg·L－1)
≤23 000
≤150
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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