17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有0.2NAOH-

分析 A、硫酸鉀溶液中，除了硫酸鉀本身，水分子也含氧原子；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、硫酸鉀溶液中，除了硫酸鉀本身，水分子也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于0.04NA個，故A錯誤；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子小于0.1NA個，故B錯誤；
C、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉無論生成的產(chǎn)物是什么，轉(zhuǎn)移的電子為1mol即NA個，故C正確；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用量筒量取12.12mL的鹽酸
D．稱量時，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
B．從1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1mol•L-1
C．0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，并標(biāo)明類別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4•5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
該反應(yīng)包含兩個獨立的歧化反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式為①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果這兩個獨立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當(dāng)遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學(xué)工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)完過課本有關(guān)過氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關(guān)的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內(nèi)容回答下列問題．

1．甲組同學(xué)以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實驗組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設(shè)計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復(fù)燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應(yīng)過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復(fù)燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過氧化氫溶液濃度過�。�
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復(fù)燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學(xué)將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復(fù)燃．則原先帶火星木條并不復(fù)燃的原因可能是：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．
3．丙組同學(xué)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學(xué)認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學(xué)認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計實驗論證兩位同學(xué)的解釋中誰正確：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3
B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3：1
D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

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同步練習(xí)冊答案