13．下列化學實驗事實及其相應結論都正確的是（　�。�
 實驗事實結論
A氯水可以導電氯氣是電解質
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質必須為化合物；
B．氧化鋁的熔點高；
C．溶度積小的先生成沉淀；
D．SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．氯水中含自由移動的離子可以導電，但氯氣為單質，不屬于電解質，故A錯誤；
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面使其不滴落，故B正確；
C．先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅，可知Ksp[Mg（OH）2＞Ksp[Cu（OH）2]，故C錯誤；
D．SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，發(fā)生氧化還原反應，不能比較酸性的強酸，實際上硫酸為強酸，而HClO為弱酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應原理等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，側重電解質、沉淀生成、氧化還原反應及酸性比較等知識考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質的化學式KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各實驗操作以及目的都正確的是（　　）
A．為減緩反應速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔
B．實驗室制乙烯時應將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．將濃氨水逐滴加入到2%的硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即制得銀氨溶液
D．苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸餾水，目的是有利于趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
B．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
C．已知：
 共價鍵 C-C C=C C-HH-H
鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436
則可以計算出反應的△H為-384kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比比陰極析出銅的質量小
B．高爐煉鐵時，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素原色性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對應的元素符號或對應的微�；瘜W式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應生成了一種組成較為復雜的物質，其化學式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�
A．a不可能顯中性B．a只能顯堿性C．b不可能顯酸性D．b只能顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應（a＜b），在標準狀況下可收集到氫氣的量為（　　）
A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式如圖所示．下列關于阿斯巴甜的說法錯誤的是（　�。�
A．阿斯巴甜屬于糖類
B．在一定條件下完全水解，產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．既能與酸反應又能與堿反應
D．可發(fā)生取代反應和加成反應

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