三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
（1）
 
；
（2）
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：兩性氧化物，與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，性質(zhì)與氧化鋁類似，以此來解答．
解答： 解：氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，則UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為UO3 +2H+═UO22++H2O、2UO3 +2OH-═U2O72-+H2O，
故答案為：UO3 +2H+═UO22++H2O；2UO3 +2OH-═U2O72-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握兩性氧化物的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、-1、+1、+5．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X：
 
，Y：
 
，Z
 
．
（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（3）寫出單質(zhì)A與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A、Al3+→Al（OH）3
B、Al→AlO2_
C、Al（OH）3→Al2O3
D、Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＞P2
B、T1＞T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＜P2
D、T1＜T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)
B、分解反應(yīng)、2個(gè)
C、化合反應(yīng)、3個(gè)
D、置換反應(yīng)、2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)發(fā)生變化
C、還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)
D、氧化劑是指發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、s軌道不能參與形成π鍵
B、ss σ鍵與sp σ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同
C、碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
D、N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷與過量氧氣混合，用電火花引爆，反應(yīng)后溫度為100℃以上，測(cè)得爆炸后的氣體密度為同溫同壓下氫氣密度為15倍．則原混合氣體中甲烷與氧氣的體積比是（　　）
A、1：3B、1：5
C、1：7D、2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，該條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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