Question

【題目】為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
實驗

(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象________，寫出反應(yīng)的離子方程式________。

(2)實驗Ⅱ的目的是________。

(3)實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(4)實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀產(chǎn)生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng) H+、OH﹣ CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

【解析】

(1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

(2)檢驗氯離子與銅離子是否反應(yīng)；

(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

(1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2)實驗Ⅰ溶液中還存在氯離子和銅離子，實驗Ⅱ可驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；

(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明H+、OH-發(fā)生反應(yīng)；

(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。