Question

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第       族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH₄、NH₃、H₂O、HF四種氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序：     >     >      >       。
III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是很好的壓電材料。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，則它的化學(xué)式是                     ；每個(gè)氧離子周?chē)�的鈦離子的配位數(shù)為        ，每個(gè)鋇離子周?chē)�的氧離子配位數(shù)位為       。

Answer 1

I．IIIA   
II．IVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在數(shù)目較多、結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。
H₂O>HF>NH₃>CH₄
III．（1）3d²4s²。（2）①BaTiO₃；2 ，12

略