(2010?汕頭一模)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是:( 。
實 驗 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性:Al>Fe>Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/TD>
溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
非金屬性:Cl>C>Si
分析:A、原電池中,正極會產(chǎn)生氣泡,負極金屬質(zhì)量會減輕,金屬活潑性:負極>正極;
B、潮濕的氯氣具有漂白性及鹵素單質(zhì)的氧化性來分析;
C、根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化可知化學反應向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行分析;
D、根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱.
解答:解:A、左燒杯中鐵作正極,表面有氣泡生成,鋁做負極,右邊燒杯中銅作正極,表面有氣泡生成,鐵做負極,負極金屬活潑性>正極金屬活潑性,故活動性:Al>Fe>Cu,故A正確;
B、氯氣能氧化溴離子和碘離子,置換出溴單質(zhì)和碘的單質(zhì),但是潮濕的氯氣具有漂白性,所以棉花變?yōu)榘咨,并且不能得出氧化性Cl2>Br2>I2,故B錯誤;
C、由沉淀的轉(zhuǎn)化原理:化學反應向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行,氯化銀為白色,溴化銀為淡黃色,硫化銀為黑色,溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S,故C正確;
D、向碳酸鈉中加鹽酸,錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,說明鹽酸酸性強于碳酸,燒杯中液體變渾濁,說明碳酸酸性強于硅酸,所以得酸性強弱:鹽酸>碳酸>硅酸,而判斷元素的非金屬性強弱是看元素最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性,故D錯誤.
故選AC.
點評:本題考查角度廣,知識的綜合性較強,有一定的思維空間,難度較大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?汕頭一模)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10.A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù).下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?汕頭一模)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的兩種或三種.為探究其組成,小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.請設計合理實驗,做進一步的探究,對小明的實驗給出結(jié)論.
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管;1mol/L硫酸;2mol/L鹽酸;2mol/L硝酸、;1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水.
完成下列探究過程:
(1)提出假設:
假設1:溶液中存在SO32-、SO42-
假設2:
溶液中存在SO32-和HCO3-
溶液中存在SO32-和HCO3-
;
假設3:
溶液中存在HCO3-和SO42-
溶液中存在HCO3-和SO42-

假設4:溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
(2)基于假設4,設計出實驗方案,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
[提示]Ⅰ、在答題卡上按照下表的方式作答,注意前后內(nèi)容的對應.
Ⅱ、注意文字簡潔,超出答題卡空間視為無效.
Ⅲ、可不填滿,也可增加步驟.
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?汕頭一模)下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?汕頭一模)下列關(guān)于圖中的各項敘述正確的是( 。

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