下列離子方程式中，正確的是

A．Na2O2與H2O反應：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C．銅與稀硝酸反應： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向小蘇打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

C

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉和水反應的離子方程式?jīng)]有配平，不選A；B、氯化鋁和氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，不選B；C、銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，正確，選C；D、小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中寫成碳酸氫根離子，不選D。

考點：離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
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下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+

B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－

C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+

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（9分）將Mg 、Al組成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點沉淀的成分是 （用化學式表示）。

（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍為0．1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA

C．常溫常壓下，22．4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0． 1 nA

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按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為：

A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

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下列基本反應類型中，一定有電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣是

A．Mg B．Cl2 C．NaHCO3 D．Al

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下述四個反應中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是

A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B．濃硫酸與銅片加熱

C．濃硝酸與銅反應

D．稀硝酸與銅反應

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