Question

非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是

H₂SO₄

；
②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了

酸雨

而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：A

N₂

；C

NO₂

．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑

．該反應

屬于

（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

Answer 1

分析：非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質，
（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO₂，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO₃，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H₂SO₄；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N₂，C是NO₂，B是NO，D是HNO₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質，
（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO₂，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO₃，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H₂SO₄，
①通過以上分析知，D是硫酸，其化學式為：H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
②B是二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，
故答案為：酸雨；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N₂，C是NO₂，B是NO，D是HNO₃，
①通過以上分析知，A、C的化學式分別是：N₂、NO₂，故答案為：N₂；NO₂；
②常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，該反應中有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；屬于．

點評：本題考查了無機物的推斷，根據A能連續(xù)被氧化，說明A中元素為變價元素，再結合D為強酸來推斷即可，難度不大．