、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C       B.一定都是短周期元素

C.單質(zhì)的還原性:B>A             D.原子序數(shù):B>A>C>D

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:已知An+、Bn+1+、Cn-、Dn+1-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子,所以陽離子在陰離子的下一周期,且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大,陰離子中,離子的電荷數(shù)的絕對值越大,其原子序數(shù)越小,所以原子序數(shù):B>A>C>D。A.C、D在同一周期,且原子序數(shù)C>D,非金屬性:C>D,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>D,故A錯(cuò)誤;B.四種元素不一定屬于短周期元素,如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合,故B錯(cuò)誤;C.金屬的金屬性越強(qiáng),其還原性越強(qiáng),A的金屬性大于B,所以A的還原性大于B,故C錯(cuò)誤;D.通過以上分析知,原子序數(shù):B>A>C>D,故D正確

考點(diǎn):元素周期律

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)元素周期律和周期表,下列各項(xiàng)敘述正確的組合是(  )
①同一周期元素的原子(除稀有氣體),半徑越大越容易失去電子;②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則微粒半徑:M+>R2-;③原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素,若X(OH)n是強(qiáng)堿,則Y(OH)n也是強(qiáng)堿;④除第一周期外,第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?佛山一模)X、Y、Z、W四種元素在短周期表中相對位置如圖,Y、W質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是( 。
X Y
Z W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素編號 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級上,且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一,且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期,且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z Z元素的二價(jià)陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:
(1)T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子.請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 

若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 

(3)寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 

(4)甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物,甲和乙中均屬于10電子分子,甲極易溶于乙中,原因是
 

(5)ZY2晶體的晶胞如圖所示,Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,則Z2+的配位數(shù)為
 
(圖中虛線和某些實(shí)線意義相同).若該正方體的棱長為a cm,一個(gè)Z2+離子體積為b cm3,一個(gè)Y-離子體積為c cm3,該晶胞中微粒的空間利用率為
 
(用含a、b、c的字母表示).

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