12．在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．12B．17C．20D．30

分析 由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．
故選C．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，掌握核外電子排布規(guī)律并能靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A． 與是同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最小的是CH4
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．化學(xué)鍵是分子間強烈的作用力
C．H、D、T表示三種氫元素
D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．甲烷的電子式
C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p4
D．中子數(shù)為8的碳原子86C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學(xué)式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖．若E1＞E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是（　�。�
A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列做法中科學(xué)，合理的是（　�。�
A．充分利用太陽能，進行海水淡化
B．將秸稈露天焚燒，從而充分利用生物質(zhì)能
C．以二氧化硅為光電池材料，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．用甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源--H2，該過程的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．過量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
B．過量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C．過量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
D．過量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-

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