將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是　(　　)

A.銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用一種新型陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．N2在陰極上被氧化      B．可選用鐵作為陽極材料

C．陽極的電極反應(yīng)式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

D．該過程的總反應(yīng)式是N2＋3H2  2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下

離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥

得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗

滌干燥得沉淀2.33g.

 

  請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的

離子是                        ，可能存在的離子是                      。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是          ，其物質(zhì)的量濃度至少為         mol/l.

（3）原溶液中一定存在的陰離子是          ，其物質(zhì)的量濃度分別為         mol/l、

         mol/l.。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)             (　   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下:

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                                    。

（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表(表中每一行對應(yīng)正確即可得分)

步驟

實驗?zāi)康?/p>

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

檢驗CO2

澄清石灰水

溶液變渾濁

（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：                                  。

（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化氮(NO2），另一個盛有氮氣和氧

氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 (   )

A．原子總數(shù)       B．質(zhì)子總數(shù)       C．分子總數(shù)        D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（       ）

A.5：1             B.1：4          C.4：1         D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）


已知：

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　　　　 。
�、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　           。
�、跢e2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。
（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　       。

　　　　　
　　　　   圖1　　　　　　　　      圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達(dá)，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

① 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______               _________。

② 若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。

③ 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。.

Ⅱ.(11分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________（a為整數(shù)）。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)維持溫度不變，能引起c(X)/c(W)減小的操作有（   ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大壓強(qiáng)

D．充入He氣

(5)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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