Question

某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質轉化關系如圖，部分產物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學式　

（2）寫出由E生成G的化學反應方程式　　

（3）寫出反應B+Y→D+Z的化學方程式　

（4）由E直接轉換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質）．

（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應轉移1.6mole^﹣，寫出此反應的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應后，所得溶液中W金屬離子的物質的量濃度為　．

Answer 1

考點：

無機物的推斷．.
分析：	C為黃色固體單質，應為S，鹽X由非金屬元素組成，應為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉化關系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應為Cu，由Y+B的反應可知D為N2，F為NO，H為NO2，J為HNO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答：	解：C為黃色固體單質，應為S，鹽X由非金屬元素組成，應為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉化關系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應為Cu，由Y+B的反應可知D為N2，F為NO，H為NO2，J為HNO3， （1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS； （2）由E生成G的化學反應方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3； （3）反應B+Y→D+Z的化學反應為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O； （4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進行，常見氧化劑有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4， 故答案為：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑； （5）標況下，4.48LA，即0.2mol，與硝酸的濃溶液反應轉移1.6mole﹣，則1molA轉移8mol電子，應被氧化生成硫酸，反應的方程式為H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O， 故答案為：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O； （6）將0.1mol/L 100mL H2SO4和0.4mol/L 100mL HNO3溶液混合，加入1.92g Cu，加熱，待充分反應后， n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol， n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， n（Cu）==0.03mol， 發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O     3   8   2    3  0.03 0.06  0.04 可知H+不足，應完全反應，則生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol， c（Cu2+）==0.1125 mol/L， 故答案為：0.1125 mol/L．
點評：	本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質，題目突破口為物質的性質、顏色以及轉化關系，答題時注意體會，難度中等．