Question

（2013?合肥一模）下列敘述正確的是（　　）

A．濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1

B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2（CO₃^2-）

C．0.2mol?L^-1HCl溶液與等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol?L^-1氨水中滴入0.1mol?L^-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)，混合溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但濃度減小；
B．從物料守恒的角度分析；
C．計(jì)算反應(yīng)后的溶液的c（H⁺），可計(jì)算pH；
D．從電荷守恒的角度分析．

解答：解：A．物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，則有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）=

0.2mol/LV-0.1mol/LV

2V

=0.05mol/L，則pH=1.7，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后的溶液電荷守恒，存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈中性，則有c（H⁺）=c（OH^-），所以有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意從物料守恒和電荷守恒的角度分析，注意A項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，不要忽視濃度的變化．