Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L^-1的HA和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（　�。�

• A、混合前0.2 mol?L^-1 HA中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D、混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．0.2 mol?L^-1 HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；
B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；
C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大小；
D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A^-）+c（HA）的大�。�

解答： 解：A．混合前0.2 mol?L^-1 HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C．將0.2mol?L^-1的HA和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度較小，則c（OH^-）＜c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．