下列說法中，正確的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應
B．電解精煉銅時，若陰極得到1.204×1023個電子,則陽極質量減少6.4g
C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是（ ）
A．乙中左側電極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu
B．電解過程中裝置丙的溶液pH無變化
C．向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．當甲裝置中產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2 g
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+
C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D．溫度升高至800 ℃，
上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列操作及現象，判斷所得結論正確的是（ ）
序號 | 操作及現象 | 結論 |
A | 將0.1 mol·L-1氨水稀釋成0.01 mol·L-1，測得pH由11.1變成 10.6 | 稀釋后NH3·H2O的電離程度減小 |
B | 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 | 常溫下水解程度： CO32- > HCO3 - |
C | 向25 mL冷水和沸水 | 溫度升高，Fe3+的水解程度增大 |
D | 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 產生的氣體為乙烯 |
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。已知起始①點溶液的pH為3，③點溶液的pH為7，則Ka(CH3COOH)=____________。
（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性時，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是___________________。
（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨氣至溶液呈中性時，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)這五種離子濃度大小關系是____________________。
（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均難溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，請作出生成沉淀的物質的量隨H3PO4滴人體積從0開始至200mL的圖像。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題
現有以下物質：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳氣體 ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態(tài)硫酸 ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3
請回答下列問題(用序號)：
以上物質中屬于化合物的是____________（填序號，下同），屬于鹽的是_____________，屬于氧化物的是__________，能導電的是___________________，屬于電解質的是__________________，屬于非電解質的是___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同物質的量的SO2和SO3它們之間的關系不正確的是
A．體積比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為2:3
C．氧元素的質量比為2:3 D．含硫原子的物質的量之比為1:1
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中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色