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【題目】激素類藥物己烯雌酚的結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A.己烯雌酚是芳香烴

B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應

C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構)

【答案】D

【解析】

A. 己烯雌酚中含有氧元素，不屬于烴類，不是芳香烴，A錯誤；

B. 1mol己烯雌酚中有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，故可與7molH2發(fā)生加成反應，B錯誤；

C. 根據(jù)結構簡式可以數(shù)出該分子中含有18個C原子，再根據(jù)其不飽和度Ω=9，可計算出有20個H原子，故1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和10molH2O，C錯誤；

D. 根據(jù)結構簡式，我們可以看出己烯雌酚苯環(huán)是上下對稱、左右對稱、中心對稱的結構，其苯環(huán)上的等效氫有兩種，故其苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構)，D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質溶液為________。

②負極反應式為______________________________________。

③放電時NH向________(填“正極”或“負極”)移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________(填序號)。

A．微熱 B．加入適量氧化銅 C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水 E．加入少量氫氧化鋇溶液

II、一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O22H2O＋O2↑，反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/(mol/L)

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

（1）H2O2的分解反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

（2）該分解反應0～20 min的平均反應速率v(H2O2)為________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，反應放出氣體所需要的時間為________；A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。

（4）由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線a表示H2CO3的變化曲線

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11時，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0×10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的礦物資源，很多以離子狀態(tài)存在。今人重視海洋資源的利用，從海洋中獲取了多種物質。如圖是以海水為原料獲取幾種物質的流程圖:

已知Br2在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）步驟②的操作名稱為__

（2）步驟②的實現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應先通入_____

（3）步驟⑥的化學方程式為_______步驟⑨的離子方程式為_______

（4）步驟⑧的目的是_____

（5）步驟為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為____（填字母），需要用到的玻璃儀器名稱為__

a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應速率因素的研究。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

③

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固體

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

117

（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應的離子方程式為___________________。

（2）該實驗結論是_______________________。

（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請寫出實驗①的現(xiàn)象為____________________。

（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。

（5）該同學擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

a．該同學擬研究的影響因素是___________________。

b．你認為該同學的實驗方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.NH4HCO3NH3NO

B.石油CH3CH3CH2BrCH2Br

C.稀HNO3NO2NO

D.油脂葡萄糖銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。（填標號）

A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，根據(jù)轉化關系，回答下列問題。

已知：A可用作植物生長調節(jié)劑、果實催熟劑。

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）若C為CH2BrCH2Br，反應①的反應類型為___。

（3）反應④的產物聚丙烯酸的結構簡式為___。

（4）反應③的化學方程式為___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發(fā)生的反應有___(填序號)。

A.加成反應 B.縮聚反應 C.水解反應 D.氧化反應

（6）實驗室制備丙烯酸乙酯的過程中，為了除去雜質丙烯酸，最佳的處理方法是___(填序號)。

a.加乙醇和濃硫酸，加熱

b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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