3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（　�。�
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

分析 A、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差；
B、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差值越大，則反應(yīng)放出的熱量越大；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起熱效應(yīng)的改變；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，據(jù)此回答．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和小于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差值越大，則反應(yīng)放出的熱量越大，則Q2＞Q1，故B正確；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起熱效應(yīng)的改變，擇合適的催化劑，不但不能降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也不會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，即2mol氨氣的能量低于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的大小關(guān)系，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國范圍內(nèi)遭遇了嚴(yán)重的霧霾天氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護(hù)環(huán)境
C．硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質(zhì)即能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅是兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
A．測定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖，說法正確的是（　　）
A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B．氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
C．氧原子2p亞層有一個(gè)未成對電子
D．氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個(gè)未成對電子，說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代　　 ②加成 　�、巯ァ　� ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下、某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等．向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含（　　）
A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號(hào)），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號(hào)），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會(huì)造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac（填字母代號(hào)）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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