下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．由C(s，石墨)＝ C(s，金剛石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

    A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕

    B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

    C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

D．在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽極的電極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

       溫度時(shí)，向密閉容器中通入，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

0

500

1000

1500

5.00

3.52

2.50

2.50

       下列說法中不正確的是（    ）

       A. 內(nèi)分解速率為

B. 溫度下的平衡常數(shù)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

D. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A. 體積不變，增加NO2的量                                 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 使體積擴(kuò)大到原來的2倍                                  D. 使體積不變充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（     ）

A. 4molA＋2molB                                                   B. 3molC＋2molD

C. 1molB＋3molC＋1molD                                      D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

容器體積/L
 

c (Y)/ mol·L-1
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)H的名稱是__________。

(2)E的兩種用途是__________、__________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====12Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________ g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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