19．化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子；
B．碳酸氫根離子為二元弱酸碳酸的酸根離子，在離子反應(yīng)中不能拆分；
C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2；
D．二氧化碳少量，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，過(guò)量生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)的離子方程式是溶液能全部電離出氫離子和全部電離出氫氧根離子的物質(zhì)間的反應(yīng)，醋酸溶液與NaOH反應(yīng)，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水、二氧化碳，離子反應(yīng)為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=I2+2Br-，故C正確；
D．少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，二氧化碳過(guò)量，離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號(hào)的原子為sp3雜化的是（　�。�
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN-（N為-3價(jià)）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　　）
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能
（3）若△H的數(shù)值為220KJ/mol，則x值應(yīng)為50KJ/mol．此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為+600KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強(qiáng)酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無(wú)MnO4-、Fe3+（填離子符號(hào)）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無(wú)Fe2+、I-（填離子符號(hào)）

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