【題目】在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，于450℃和52633kPa壓強下加熱數(shù)小時，恰好完全反應生成某物質，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個數(shù)之比是（ ）
A.1：2
B.1：4
C.1：6
D.1：3

【答案】D
【解析】解：4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，在450℃和52633kPa壓強下加熱數(shù)小時，恰好完全反應生成某物質，根據(jù)質量守恒定律可知，反應產(chǎn)物中N原子與X原子的物質的量之比=（1.5mol×2）：（4.5mol×2）=1：3，
根據(jù)N=nNA可知，原子的個數(shù)之比等于原子的物質的量之比，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個數(shù)之比=1：3，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結構簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應式為__________________。

③通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產(chǎn)生N2的體積為__________（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關物質的性質如下表：

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是_____________，儀器A中盛裝的試劑是_____________。

（2）CCl4的電子式為________________。

（3）裝置C處硬質玻管中反應的化學方程式為_________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為_______________。

（5）儀器N中收集到的物質主要有_____（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是________________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2:1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質或結構信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質結構信息

人體內含量最多的元素，且其單質是最常見的助燃劑。

單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。

第3周期元素的簡單離子中半徑最小。

第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子。

（1）寫出元素T的離子結構示意圖______________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______（填序號字母）。

a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)

d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D物質中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是（ ）
A.該反應不能發(fā)生，不符合復分解反應發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應該左右倒過來寫
B.該反應是復分解反應，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理
C.該反應不是復分解反應是氧化還原反應，自然不能套用復分解反應條件或規(guī)律
D.該反應可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復分解反應發(fā)生條件之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結構為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是

A. 該物質是有機物 B. 該分子中含有9個σ鍵和10個π鍵

C. 該分子可發(fā)生加成反應 D. 該分子中所有原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ( )

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是（ ）
A.7.5 mol/L
B.5mol/L
C.10 mol/L
D.2.5 mol/L

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