11．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體
C．
用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．
用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物

分析 A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
B．蒸干NaHCO3溶液時碳酸氫鈉分解；
C．關(guān)閉止水夾，可使固體與液體分離，且鹽酸易揮發(fā)；
D．CCl4萃取碘水后，有機層在下層，水在上層．

解答 解：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；
B．蒸干NaHCO3溶液時碳酸氫鈉分解，則不能蒸干，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故B錯誤；
C．關(guān)閉止水夾，可使固體與液體分離，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸易揮發(fā)，生成二氧化碳中混有HCl，故C錯誤；
D．CCl4萃取碘水后，有機層在下層，水在上層，圖中分液漏斗可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、氣體的制備實驗為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應(yīng)溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時c（NH3）=0.3mol/L，請在圖上繪出5-7分鐘的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10-12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B．做鈉的焰色反應(yīng)實驗可用玻璃棒蘸取少量NaCl的濃溶液在無色火焰上灼燒
C．配制溶液過程中定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
D．用自來水制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（　　）
A．過濾法B．蒸餾法C．萃取法D．結(jié)晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取該溶液的體積為（　　）
A．16mLB．20mLC．32mLD．40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
D．1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．濃硝酸可以盛放在鋁制容器中
D．向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥

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