下列有關(guān)氧化還原反應說法正確的是（　　）
A、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應
B、氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應肯定都是氧化還原反應，但復分解反應可能是氧化還原反應
D、氧化還原反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會再發(fā)生氧化還原反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
B．氧化與還原共存于同一反應中；
C．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化；
D．氧化還原反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，在一定條件下也發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．工業(yè)制硫酸（S元素的化合價變化）、工業(yè)制硝酸（N元素的化合價變化）、由石英獲取單晶硅（Si元素的化合價變化），均含元素化合價變化，則均為氧化還原反應，故A正確；
B．氧化與還原共存于同一反應中，則一般來說氧化劑、還原劑應接觸，故B錯誤；
C．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，而置換反應肯定都是氧化還原反應，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，在一定條件下也發(fā)生氧化還原反應，如可逆反應及二次電池中均可能，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是
 
，B→C的反應類型是
 
．
（2）C的分子式
 
，D中含有的官能團名稱是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
 
寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①含有苯環(huán)       
②含有酯基        
③能與新制Cu（OH）2反應
④核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是
 
；但該裝置存在缺陷，請指出
 
．
（2）乙同學設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現(xiàn)象A．
 
；B．
 
；C．
 
．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議
 
．

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）．
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：
 
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol．L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的組合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應的是（　　）
A、氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
B、純堿廠用侯氏制堿法制純堿
C、硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
D、氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，反應物是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）若該反應是恰好完全反應，且收集到NO的體積為4.48L（標況時），測得反應后溶液的體積為250mL．
反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為
 
．
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有
 
性，而能夠除去水中懸浮物是因為
 
．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 則電池正極材料是
 
，充電時電池正極
 
（填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

居室空氣污染物達300多種，其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該污染物是（　�。�
A、甲醛（HCHO）
B、CO
C、氡（Rn）
D、NO2

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