Question

【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色1.0×10-5423/w

【解析】

（1）碘酸鉀中碘元素由+5價降為0價，碘化鉀中碘元素由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降法配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

（2）Na2SO3溶液與I2反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（3）①以淀粉做指示劑的時候，當(dāng)I2反應(yīng)完后，恰好完全反應(yīng)，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。故判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為；精制鹽的含碘量為。