Question

【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和 32，原子最外層電子數(shù)之和為 10，A與 C同主族，B與 D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述中正確的是

A.一定條件下，B 單質(zhì)能置換出 D 單質(zhì)，C 單質(zhì)能置換出 A 單質(zhì)

B.四種元素的原子半徑：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

C.B、D 的最高價氧化物中，B、D 與氧原子均為雙鍵

D.D 元素處于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B與D同主族，則B為第二周期元素，D為第三周期元素；B為第二周期元素，B 原子的次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，則A為H元素，C為Na元素；原子最外層電子數(shù)之和為10，則B為C元素，D為Si元素，它們的核電荷數(shù)之和為32，即1+6+11+14=32，符合題意，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，C為Na元素，D為Si元素。

A．因C+SiO2 Si+2CO↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則原子半徑C＞D＞B＞A，故B錯誤；

C．因二氧化碳中存在C=O鍵，而二氧化硅中不存在雙鍵，只有Si-O鍵，故C錯誤；

D．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則D在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故D錯誤；

故選A。