11.將1mol 加入到足量的酸性KMnO4溶液中,充分反應(yīng)后生成丙二酸,錳元素在生成物中為+2價(jià),則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是( 。
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol

分析 轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$,KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+,Mn元素降低5價(jià),根據(jù)電子守恒計(jì)算.

解答 解:轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$,KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+,Mn元素降低5價(jià),
設(shè)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為nmol,
則1mol×($\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$)×3=5×n,
解得n=1.2mol.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,注意根據(jù)電子守恒計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算有機(jī)物中C元素的化合價(jià).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某粒子用符號(hào)AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述中,正確的是(  )
A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)B.所含中子數(shù)為(A-Z)
C.所含電子數(shù)為(Z+n)D.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),也會(huì)對(duì)人體健康造成影響;CO2的用途廣泛,合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等.
①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液,堿性前者>后者(填“>”“<”或“=”).
②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液,將其稀釋相同倍數(shù)時(shí),pH變化最大的是E(填字母編號(hào)).
A.Na2CO3B.NaHCO3 C.NaAlO2 D.CH3COONa    E.NaOH
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol,測(cè)得在不同溫度下,
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃)300500700
K3.003.474.40
上述反應(yīng)中a>0(填“>”、“<”或“=”);在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng),若Fe和CO2的起始量均為4mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%.
(3)目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49 kJ/mol.
(4)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.圖2是制備HCOOH的示意圖,根據(jù)要求回答問(wèn)題:
①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH.
②經(jīng)測(cè)定,若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol,則每小時(shí)可產(chǎn)生O219.2Kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下表中,對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以加快制取氫氣的速度Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)、無(wú)
B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)、無(wú)
C石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Α⒂?/TD>
DMgCl2是離子化合物電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)、?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”)
(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O.
(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1:
①步驟I中,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污.
②步驟I中,0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2
③步驟 II中,物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad.(填序號(hào)).
a.Cu b.C12 c.H2O2 d.(NH42SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過(guò)量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是防止CuCl被氧化.
⑤步驟 II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時(shí),生成CuCl 會(huì)部分溶
解生成CuCl2-,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:
Cu Cl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl(s)+Cl(aq)?CuCl2-(aq)  K=0.35
分析c(Cu+)、c(CuCl2-)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫出c(Cu+)、c(CuCl2-)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.摩爾就是物質(zhì)的量B.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molD.氣體摩爾體積的單位為升

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.常溫下,34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2NA
C.1.00mol NaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子
D.在20g D216O中含有10 NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂   
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變.
A.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤D.只有①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,能在空氣中穩(wěn)定保存的是( 。
A.NaOH固體B.稀H2SO4C.Na2SO3晶體D.水玻璃

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