Question

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡式為：(相對分子質(zhì)量為180)。

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng))；②酚類物質(zhì)與FeCl₃溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2mL于兩支潔凈的試管中；②向一支試管中加入___________，若觀察到___________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀H₂SO₄，再向其中滴入FeCl₃溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開__________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整。

(2)實驗中滴加稀H₂SO₄的作用是_________________________________。

Ⅱ該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品mg；②將樣品研碎，溶于V1mLamol·L^-1NaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為bmol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；其中，加熱的目的是______________________。

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進(jìn)行滴定的原因是__________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：____________________________________________。

Answer 1

I.(1)石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色紫

(2)中和NaOH調(diào)節(jié)溶液為弱酸性

使乙酰水楊酸快速反應(yīng)

(2)乙酰水楊酸微溶，與NaOH反應(yīng)緩慢，導(dǎo)致不能完全反應(yīng)

解析：第Ⅰ問考查羧基(—COOH)和酯基()兩種官能團的檢驗，第Ⅱ問考查定量計算，根據(jù)題意，與阿司匹林反應(yīng)的NaOH應(yīng)為(dV1-bV2)×10-3(mol)，設(shè)阿司匹林為xg

     180g            3mol

        x          10^-3×（aV₁-bV₂）mol