8．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內殘留的MnO2
B．過量的銅與濃硝酸反應會有一氧化氮生成
C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化成紅磷

分析 A．濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；
B．銅與濃硝酸反應還原產物為二氧化氮，與稀硝酸反應還原產物為一氧化氮；
C．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化金屬銀；
D．白磷與氧氣反應．

解答 解：A．濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可以用熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內殘留的MnO2，故A正確；
B．過量的銅與濃硝酸反應，開始生成二氧化氮，隨著反應進行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛幔瑒t會有一氧化氮生成，故B正確；
C．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化金屬銀生成易溶性硝酸銀，所以稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，故C正確；
D．白磷與氧氣反應，則應隔絕空氣發(fā)生白磷與紅磷的轉化，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重性質及反應原理的考查，注意銅與濃硝酸反應產物與硝酸濃度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．要除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加熱，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：鹽酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氫氧化鈉溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-．若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為5×10-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5.0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為0.017克．（已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)
C．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+═H2S↑
C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（2）化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生
成N2、CO2、Cl2等．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同學設計實驗比較兩者的酸性：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H十）．該實驗設計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質的量濃度不相等
（3）請用Na2CO3，H2SO4兩種溶液，設計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象：試管中有無色無味的氣體產生．

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