【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 （ ）

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中被氧化

B.非金屬單質在反應中只作氧化劑

C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

【答案】A

【解析】

A. Mg變?yōu)?/span>MgO時，鎂元素化合價升高，因此Mg在該反應中被氧化，故A正確；

B. S和O2反應生成SO2，S作還原劑，O2作氧化劑，故B錯誤；

C. 氧化還原反應中，可以是同一元素既被氧化又被還原，故C錯誤；

D. 在化學反應中，得電子越多并不能說明得電子能力強，即氧化性不一定強，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學﹣﹣選修5：有機化學基礎] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為 ， 若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為 ．
（2）F的結構簡式為 ， 反應④的條件是 ．
（3）①一⑥反應中屬于取代反應的是 ．
（4）下列有關B的說法正確的是（填字母序號）． a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應③的化學方程式 ．
（6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為種． ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
（7）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備 的合成路線． 已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化；
② （R，R’代表烴基或氫） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應

B. Y電極上發(fā)生的電極反應為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時，H+從質子交換膜右側向左側移動

D. 電解池工作時，電路中每通過2mol電子，生成15.68L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 ． 已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH= ．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式 ．
（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．1molL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等：

A

C

D

B

E

（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。

（4）C原子結構示意圖為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ．
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少了g．CuSO4溶液的質量增加了g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關系為：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既不是電解質,又不是非電解質的是

A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）

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