飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是（　　）
A、Cl2
B、HClO
C、Cl-
D、H2O
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合HClO的不穩(wěn)定性質(zhì)解答該題．
解答： 解：氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑，
則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意HClO的不穩(wěn)定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干冰升華時(shí)，下列所述各項(xiàng)微粒的相互作用發(fā)生變化的是（　�。�
A、離子鍵B、極性鍵
C、非極性鍵D、分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　�。�
①固體食鹽 ②氨水 ③明礬④鉑絲⑤蔗糖 ⑥氯化氫⑦液氨⑧磷酸水溶液．
A、①④⑥⑧B、⑤⑥⑧
C、④⑧D、②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、Ca（OH）2
C、CuO
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.9 mol
B、等于0.9 mol
C、在0.9 mol到1.8 mol之間
D、大于1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369
H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
 
．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：
 
．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
 mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 
點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="eyczhnn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A、④＞②＞①＞③
B、②＞①＞③＞④
C、④＞②＞③＞①
D、③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO32-）增大
B、常溫下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，則HX的電離方程式為HX═H++X-
C、常溫下，加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加熱HF溶液，電離常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷（As）為VA族元素，在P元素的下一周期，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、NH3 比AsH3穩(wěn)定
B、存在-3，+3，+5等多種化合價(jià)
C、As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D、砷原子得電子能力比磷原子弱

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