【題目】下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

【答案】C
【解析】解：A．銀性質穩(wěn)定，常采用熱分解法冶煉，方程式：2Ag2O 4Ag+O2↑，故A正確； B．鋁性質活潑，常采用電解氧化鋁的方法冶煉，方程式：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，故B正確；
C．鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗太多的能量，故C錯誤；
D．鐵性質較活潑，采用熱還原法制取，F(xiàn)e3O4+4CO 3Fe+4CO2中Fe3O4被CO還原為Fe，故D正確；
故選：C．
金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示A、B、C三種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：
①燒杯　②普通漏斗�、蹐A底燒瓶�、苠F形瓶　⑤分液漏斗

（1）A． ， B． C．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖可以看出，該同學在操作時的錯誤是 ，燒杯的實際質量為 g。

（3）指出下圖所示實驗中各存在的一個錯誤：

A B C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是

A. 維生素C具有還原性

B. 上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

C. 上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑

D. ＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各化合物能通過對應元素單質經(jīng)化合反應制取的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

B. 生鐵、水銀和黃銅都屬于合金

C. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大

D. Al2O3可用作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鐵粉投入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是

A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.H+

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同步練習冊答案