Question

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

Answer 1

(1)減少熱量損失  
(2)不能�、勹F會和鹽酸反應；②鐵導熱性好，熱量損失較大
(3)為了確保鹽酸完全被中和　不相等　相等
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)="==" NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

所示裝置為：

考查中和熱的測定，實驗的關鍵是盡量減少熱量的損失
（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。
（2）鐵是金屬，屬于熱的良導體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應，所以不能用環(huán)形鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。
（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準確。如果改變酸堿的用量，則反應中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量。
（4）根據(jù)題意可知，熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol