為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見圖．試管中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）Fe2O3固體
HCl
A溶液
足量Fe粉
B溶液
NaOH
C
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象為
 
．
②寫出上述過程中有關反應的離子方程式：
Fe2O3→A
 
；A→B
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）①Fe2O3和水反應生成鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
②氧化鐵和酸反應生成對應的鹽和水，金屬鐵可以和三價鐵化合生成亞鐵離子．
解答： 解：（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）①氧化鐵和酸反應三價鐵鹽和水，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；故答案為：溶液變紅色；
②氧化鐵和鹽酸反應生成對應的鹽氯化鐵和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，金屬鐵可以和三價鐵化合生成亞鐵離子，即2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題考查學生金屬鐵以及化合物之間的性質，屬于綜合知識題目的考查，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 		3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
 
．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為
 
．
（3）物質的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的順序是
 
．
（4）常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號）．
A．c（H+）　　　　　　B．
c(H+)
c(CH3COOH)
C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
（1）表中元素f的氫化物的電子式為
 
，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
 
；柱形8代表
 
（填化學式）．
代表符號bcdef
氫化物
沸點（℃）		1317-161.5-33.3310019.51
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是
 

A．表列物質在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組同學在實驗室做酸堿中和滴定實驗，他們準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
第三次0.20mL20.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關滴定的操作正確的順序是
 

①用標準液潤洗滴定管      
②往滴定管中注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
 

A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？
 
填“是”或“否”）
（5）另一小組同學用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結果偏高，則產生誤差的原因可能是
 

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復分解反應”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應．請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復分解反應”的化學方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產物有如下關系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成生成了BaSO3
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗室制取氯氣的化學方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）氧化劑
 
還原劑
 

（2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是
 
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為
 
mol，所需MnO2的質量是
 

（4）吸收多余的氯氣所用試劑是
 
其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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